在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（x）与温度（T）、时间（t）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（　　）

下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	评价
A	H+、Mg2+、Br-、NO3-	能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+2H+=Zn2++H2↑
B	NH4+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
C	ClO-、Na+、K+、HSO3-	能大量共存于同一溶液中
D	HCO3-、OH-、Na+、K+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

热化学方程式的书写．
①已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
②已知化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式
③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29.2KJ热量，写出该反应的热化学方程式．
④已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 当有4N_A个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
⑤1克CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式．
⑥酒精燃烧的化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式．

在与铝粉作用能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
 
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．
（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为．
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途．

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a kJ?mol^-1；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol^-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol^-1；则：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJ?mol^-1．
（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源极，该极电极反应为：．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是．

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是．
A．该反应正反应的△H＞0 
B．在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
C．在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 
D．在提纯过程中，I₂可循环利用．

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发 生反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．  当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

可逆反应：mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数（C%）与温度T和压强P的 关系如图．下列叙述正确的是（　　）