某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为．装置B、C的作用是．
（2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是．
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用代替水进行实验．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

MnO₂不仅在中学化学中有着重要的用途，在工业上也有着重要用途，如合金工业，干电池制造等．工业上测定软锰矿中MnO₂含量工艺流程如下：
称取一定量的软锰矿矿石，与氧化剂KClO₃混合，在KOH介质中加强热，得到K₂MnO₄绿色溶液，再加入一定量水溶解，同时通入CO₂气体，得到紫红色溶液和黑色不溶物，过滤，用Fe²⁺的标准溶液滴定该溶液即可达到分析目的．若软锰矿矿石样品为0.1226g，用0.1050mol/L的Fe²⁺标准溶液滴定紫红色溶液时，用去24.20mLFe²⁺标准溶液，计算该软锰矿中MnO₂的质量分数．

如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是（　　）

①	X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水
②	X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水
③	X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液
④	X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸

用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸

普通漏斗（见图1）是中学化学实验室常用仪器之一．我们对它的用途并不陌生．
（1）请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：．
（2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：
①如图2是某同学实验室制备H₂并验证H₂具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点．
②某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗．他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（如图3），解了燃眉之急．试分析该设计的不足之处．

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）．
（2）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是（用化学式表示）
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
（5）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、（填化学式）．

常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．其中，是需要检验的，检验方法是；而是不需要检验的．

有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和阴离子OH^-、S^2-、SO₄^2-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色．
根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是，C是．（填写化学式）
（2）室温时B溶液的pH7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的c（NH₄⁺）反应后所得溶液中c（NH₄⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）

一包白色粉末可能含有Al（NO₃）₃、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀出现．
则下列判断正确的是（　　）

学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质

（1）通入氯气后，A中的现象是．C装置中发生反应的离子方程式为：．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加   ．	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加   ．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中 滴加   ．

（3）某课外活动小组设计了如图的装置，用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
ⅰ．装置B中的阴极反应式； 观察到A装置中的三个现象依次是、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出．
ⅱ．拔下Fe电极，向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子，此物质的化学式为．