下列说法正确的是（　　）

信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO₄?5H₂O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式ω=．

有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH

+ 4

、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO

2- 3

、SO

2- 4

，现各取100mL溶液三份进行实验．
（1）向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
（3）向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子可能存在的离子是，
（2）试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度．
（3）写出（3）步骤中反应的离子反应方程式．

某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是．
（2）装置E的作用是，橡胶管k的作用是．
（3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是．
（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式．
（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是．
（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接接（f）（g）接接接（a）．

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）．其实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：写出滤渣B中发生反应的离子方程式：
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）
A．铜粉　　B．氨水　　C．氧化铜　　D．氢氧化铜
（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、自然干燥．
（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO．
提供的试剂：a．稀盐酸  b．稀硫酸  c．KSCN溶液 d．KMnO₄溶液  e．NaOH溶液  f．碘水
所选用的试剂为（填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量为．

硫酸厂常用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸．
（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为．
（2）SO₂和O₂的反应为2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据．
A．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）
B．各组分的体积分数不再变化
C．反应体系的温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的．试分析气、液热交换时通常使用的仪器是．（写名称）
（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是．（填序号）
A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO₄溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞试液                  D．碘水、淀粉溶液．

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．请填空：
（1）E²⁺离子的核外电子排布式是．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化．
（3）B的气态氢化物易溶于C的简单氢化物中，其主要原因是．
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，1mol DAB^-中含有π键的数目为．
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为．
（6）某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E²⁺与配位体AB^-构成，配位数为6．甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB^-是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为
．

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
（2）写出试剂Y的名称：．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO₃和．
假设二：存在三种成分：NaHCO₃和、．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加   ：	①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
步骤3：向B试管中滴加   ：	若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立．

（4）己知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为．
（5）常温下Na₂CO₃和NaHCO₃均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）= （用只含碳元素的粒子浓度表示）．

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（　　）