某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：（1）c（CO₃^2-）=．
（2）K⁺是否存在？；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）．

某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO₃^-在不同条件下的氧化性
【实验一】探究强酸性条件下NO₃^-的氧化性
实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO₃溶液，再加入2mL盐酸
实验现象：①实验初始阶段，试管中未见明显现象；
②一段时间后，溶液中出现气泡，液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，用湿润KI-淀粉试纸检验该气体，试纸变蓝．
（1）实验初始阶段没有明显现象的是因为．
（2）浅棕色气体是，根据现象②，推测溶液中产生了NO而不是NO₂，理由是．
探究强碱性条件下NO₃^-的氧化性
实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO₃溶液，再加入2mLNaOH溶液
实验现象：实验初始阶段，试管中未见明显现象；一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润的石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝
（3）实验初始阶段发生的反应中，生成的盐是
（4）产生该气体的离子方程式是
【实验二】探究Fe（NO₃）₃溶液蚀刻银的原理
假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag．
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²⁺，验证了假设1成立．请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：

3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
① ② …	若银镜消失，假设2成立． 若银镜不消失，假设2不成立．

TiO₂俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业．工业上利用TiO₂制备金属钛的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O₂（g）=TiO₂（s）△H=-946kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-815kJ?mol^-1
Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：

物质	TiCl4	FeCl3	SiCl4	AlCl3
沸点/℃	136	310	56.5	180

回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（g）+2CO （g）．试计算其反应的△H= kJ?mol^-1；反应的平衡常数表达式K=，在图中作出TiCl₄达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图．
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用方法获得较纯净的TiCl₄．
（3）TiO₂与Cl₂反应：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1．该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
（4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是．
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl₂熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O^2-），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：．

实验发现：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）₂；
假设2：沉淀为；
假设3：沉淀为mCuCO₃?nCu（OH）₂（碱式碳酸铜）．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
步骤2：甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：

实验方案	实验现象与结论
取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，

（1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是．
（2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu₂O，写出一个实现上述变化的化学方程式．
【定量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：

②实验中停止加热后通入N₂的目的是；B装置的作用是．
③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为．

实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解．某学习小组设计如图1装置制取氨基甲酸铵，实验步骤如图：

步骤1：检查装置的气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
请回答问题：
（1）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是；干燥管中盛放的药品是．
（2）该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有．
（3）装置C中CCl₄的作用是．
（4）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃反应到12min时，氨基甲酸铵的转化率为．
②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大．

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺，Fe²⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	-
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+n NaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是（填Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：Na₂Cr₂O₇+SO₂+H₂O=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄．

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：
（1）操作①的名称是．
（2）写出反应①的化学方程式，反应②的离子反应方程式．
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）．
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是．
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl₃?6H₂O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是．

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）
①X：H₂S，Y：浓H₂SO₄
②X：SO₂，Y：饱和NaHCO₃溶液
③X：CO₂，Y：Na₂SO₃溶液
④X：Cl₂，Y：饱和NaHCO₃溶液．

关于下图所示实验装置的叙述错误的是（　　）