某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．
例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是．
（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，打开Ⅲ中的止水夹．待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na₂CO₃和．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na₂CO₃和．

已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂，ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．

（1）该反应的反应原理为：2KClO₃+H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑．其中ClO₂是．（选填“氧化产物”或“还原产物”）
（2）A装置中温度计的作用是．B装置的作用是．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，有同学说，C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 CH₃COOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
步骤2：

（1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）．
（2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是（说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套）

某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的沸点和相对分子质量如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6
相对分子质量	32	122	136

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）该反应中浓硫酸的作用是，甲醇过量的原因．
（2）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：，
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的特点，最好采用装置（填“甲”、“乙”、“丙”）．

Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为，操作Ⅱ为．

（5）以上流程图中加入Na₂CO₃溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是．
（6）苯甲酸甲酯的产率为．

回答有关酶的问题．
（1）为研究pH对过氧化氢酶活性的影响，按下列表中步骤顺序进行实验．请填写预测的实验结果

操作步骤	①加入1ml	②滴两滴肝脏研磨液，并混合均匀	③加入2ml3%的H2O2，混合均匀	实验结果
1号试管	水
2号试管	5%NaOH溶液
3号试管	5%HCl溶液

（2）1857年，法国科学家巴斯德提出酿酒中的发酵是由于酵母细胞的存在，没有活细胞的参与，糖类是不可能变成酒精的．为了验证巴斯德的上述观点，有人把用于酿酒的设备、原料（糖类）和接入的酵母菌进行了高温灭菌处理，结果糖类真的没有变成酒精．据此回答：
你认为巴斯德的上述观点是否正确？，上述实验中糖类没有变成酒精的原因是．

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄是弱酸）．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小． 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	T （K）	催化剂用量（g）	A溶液	B溶液
①	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③	323	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④	298	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液

该实验探究的是对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验序号	溶液褪色所需时间t（min）
	第一次	第二次	第三次
①	6	7	7
②	14	11	13

计算用0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（假设混合溶液体积可以直接相加）．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方法．

下列是与硫元素相关的一系列实验：

根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A中发生的反应方程式：．
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是．
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有性．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂气体，现象．
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是．

信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水CuSO₄的方法是．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄?5H₂O（M_r=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）
配制EDTA（H₂Y^2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有（用编号表示）．
①电子天平  ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量测定结果偏高的是．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除静可与EDTA反应的干扰离子．

随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物．请回答下列问题．
（1）Xe原子的价电子排布式为．稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是．
A．氙含量比较丰富
B．氙原子半径大，电离能小
C．氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：“关于XePtF₆”的化合价有

+2

Xe

[Pt

-2

F

₆]，

+1

X

e[Pt

-1

F

₆]两种可能，经证实XePtF₆不溶于CCl₄等非极性溶剂．”据此可确定Xe[PtF₆]中化学键类型为．
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是，

已知金属Pt的密度为21.4g/cm³则Pt原子的半径为pm（Pt的相对原子质量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO₃和XeO₄，它们都有很强的氧化性，XeO₃的分子构型是，XeO₄中Xe原子的杂化类型是，与XeO₄分子互为等电子体的离子有（填一种）．

Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．

阴离子	SO42-、NO3-、Cl-
阳离子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是．该过程中涉及的离子方程式有、．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为（写化学式）．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入mLO₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
Ⅱ．a mol Cu₂S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
Ⅲ．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol，欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为．据此计算出△H₂=kJ/mol（用含a和b的式子表示）．