下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
②常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为8N_A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况下，22.4L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6N_A
⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A．

一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

将6.4g铜片完全溶解在100mL8.5mol/L的硝酸中，收集到3.36LNO和NO₂的混合气体（标准状况）．
（1）在标准状况下，若将集满上述NO和NO₂容器倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O₂，充分反应后，发现容器中无气体剩余，则需要通入标准状况下的O₂的体积为多少？
（2）欲将反应后溶液中的Cu²⁺完全沉淀，需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为多少？（写出简要计算过程）．
．

“鲜花保鲜剂”是各种鲜花采摘前的保鲜和采摘后的插花、瓶插、贮存保鲜的理想制剂，可以延缓鲜花的衰老，抑制鲜花和瓶插夜中的细菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mo-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.348	174
阿司匹林	0.170	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.020	170
乙醇	9.200	46

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．
A．蔗糖　　　　B．硫酸钾　　　　C．乙醇　D．硝酸银   E、高锰酸钾
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为：　mol?L^-1．
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，下列操作不正确的是（填编号）．
A、用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
（5）在配置过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．
①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸馏水
③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

在70mLamol?L^-1的硝酸溶液中，加入9.6g铜，铜全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至200mL时测得c（NO₃^-）=2.5mol?L^-1．
（1）则稀释后的溶液c（H⁺）=mol?L^-1．
（2）若a=10，则生成的气体中NO的物质的量为mol，NO₂的物质的量为mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O   2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述的NO和NO₂的混合气体通入1mol?L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL．

已知向100mL.0.5mol．L^-1的氯化铝溶液中滴加1mol．L^-1的KOH溶液，可得到1.56gAl（OH）₃白色沉淀，则加入KOH溶液的体积是mL或mL．

过氧化钙晶体{CaO₂?8H₂O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol?L^-1H₂SO₄，用0.0200mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H₂O₂的分解）：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（1）滴至终点观察到的现象为．
（2）根据表中数据，计算样品中CaO_r8H₂O的质量分数为．

滴定次数	样品的质量/g	KmnO4溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③MgO固体 ④CO₂  ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式
（3）将34.2gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，其中SO₄^2-的物质的量浓度为
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为．