有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁．分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）．

下列图象表达正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是（　　）
①Al ②Al₂O₃  ③Al（OH）₃  ④NaHCO₃ ⑤NaHSO₃．

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

铁及其化合物与生产、生活关系密切．

（1）如图2是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是（填化学式）．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：（图1）
步骤 I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：．
步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，该反应的化学方程式为上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数为K₁．写出K₁的表达式．若该反应在恒容容器中反应时满足图3所示变化，则该反应的正反应为反应（选填“吸热”或“放热”）．若在t℃的2L恒温密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）转化率为50%，则CO₂的平均反应速率为．

下列实验误差分析错误的是（　　）

水污染问题已经越来越受到人们的关注．请填写下列空白．
①高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe³⁺．高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒，其原因是（用离子方程式表示）．
②废水中的Cr³⁺常采用沉淀法处理，用浓氨水处理废水中的Cr³⁺的离子方程式为．

下列溶液一定是显酸性的是（　　）

二氧化氮具有强氧化性，能氧化金属单质镁．某课题组探究镁和二氧化氮反应的产物．

（1）【提出假设】
他们根据氧化还原反应原理，提出如下假设一和二，请你完成假设三：
假设一：固体产物为Mg₃N₂；
假设二：固体产物为MgO；
假设三：固体产物为．
（2）【理论分析】
类比镁在二氧化碳中燃烧反应，他们对镁与二氧化氮反应产物进行预测：写出镁在二氧化氮中反应的化学方程式：．
（3）【设计实验】
查阅资料知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O他们设计实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡箔）
①乳胶管内衬锡箔的目的是．
②实验开始的操作步骤是．
a．打开弹簧夹K   b．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹K
c．点燃酒精灯    d．通入NO₂
③干燥管作用是；B装置中试剂是．
（4）【结果分析】
实验完成后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为42.0g．将固体加入到水中产生有刺激气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．C装置中收集的单质气体体积为2240mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：．