将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入200mL2.20mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH₂（标准状况）．残留固体1.28g．过滤、滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到500mL，测得其中c（H⁺）为0.160mol/L．已知Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应．

（1）如果用图1装置进行实验：
①装置A中反应的化学方程式．
②实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是（填序号）．
A．品红溶液　　   B．稀盐酸          C．BaCl₂溶液         D．稀硝酸
（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验．针对图2装置回答：
①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是．
②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是．
③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：（a）氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
（b）硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．
②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是（填字母选项）．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在     B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S    D．固体甲中可能有Cu₂S．

研究硫及其化合物的性质具有重要意义．
（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是（填序号）

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3	SO3、X、NaHSO4、Na2SO4

．
（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na₂S_X，则该电池的正极反应式为．
（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L^-1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H₂O₂，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．
（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（　　）

有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
I．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是．
（2）棉花中浸润的溶液化学式为．
（3）A中发生反应的化学方程式为．
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe³⁺和Fe²⁺的试剂分别为和．确定有Fe³⁺和Fe²⁺现象分别是和．
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原混合溶液中Cl-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO₂的反应后，预测金属钠也能在CO₂中燃烧，为了确定钠在CO₂中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究．

已知：PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd，反应方程式如下：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO₂
请回答下列问题：
（1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO₂用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为和．
（2）为了使制备CO₂的反应能“随开随用，随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下装置（填字母代号）．
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框中装置的开关，待装置5中出现的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是．
（4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：
①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO₂反应的化学方程式为．
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO₂反应的化学方程式为．
（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na₂CO₃、Na₂O和C（试剂任选）．（下表可以不填满，也可以增补）
操作步骤
现象和结论
（1）取少量残留固体
（2）
（3）
…

氯气是一中重要的工业原料
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）

②证明乙装置中FeCl₂与Cl₂发生了氯化还原反应的实验方法是
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的具有漂白、消毒作用的物质．已知此反应的产物是3种钠盐，则丙中发生反应的化学方程是
④上述实验装置存在明显的缺陷，改进的方法是．