某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
 MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

图中有一处错误，应如何改正？．
用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol?L^-1
C． c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）                       
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

如图是实验室制取溴苯的装置图：
（1）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式是；
（2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是；
（3）采用冷凝管的作用是，盛有碱石灰的干燥管的作用是；
（4）反应结束向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是．

乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

实验步骤
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
（1）步骤①研碎块状产物的用意在于；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有；
A．反应快结束时的充分搅拌               B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎                  D．加20mL水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是；
A．热水                                B．冷水
C．1：3的乙醇溶液                       D．滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是（选出正确选项）；
A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③中以下哪些操作不能提高产率；
①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附；
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（5）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为（保留两位有效数字）．

下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（　　）

钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136℃

（1）工业上二氧化钛的制备是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄；
Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄；
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?XH₂O；
Ⅳ．TiO₂?XH₂O高温分解得到TiO₂．
①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是，Ⅱ中所采取的操作名称是；
②Ⅲ中反应的化学方程式是；
③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO₂?XH₂O放在（填图1仪器编号）中加热；

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂．H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“还原性”）．写出H₂O₂清除路面空气中CO的化学方程式．
（3）某研究小组用图2装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为；
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是；
③该装置的一个明显的缺陷是．

某工厂废渣含MgCO₃、SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃和CaCO₃、Al₂O₃．科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg（OH）₂、芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和Al₂（SO₄）₃，设计如下工艺：

下表为几种沉淀的相关数据．回答以下问题：

物质名称	溶度积（Ksp）	pH
		开始沉淀	完全沉淀
Mg（OH）2	5.6×10-12	9.3	10.8
Fe（OH）2	8.0×10-16	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.8×10-39	2.7	3.7
Al（OH）3	1.3×10-33	3.7	4.7

（1）操作1名称是，该操作中所用到的玻璃仪器有．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（填序号）作为试剂A是最合适的，
a．KMnO₄        b．O₂        c．H₂O₂          d．Cl₂
并用离子方程式表示往滤液I中加入试剂A的目的．现采用滴定的方法测定废渣中FeCO₃的含量，取m克该工厂废渣加足量的H₂SO₄溶解后配成VmL溶液，从中取出10mL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，则盛放试剂A的滴定管应选用（填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol?L^-1的试剂A共b mL，则该废渣中FeCO₃的质量分数为．
（3）滤液Ⅱ中加入试剂B目的是除Mg²⁺，根据溶度积可知pH=10.8时Mg²⁺已除尽，控制溶液pH=12.0的目的是，当pH=12.0时溶液中c（Mg²⁺）=．
（4）欲从滤液Ⅲ中分离出Al₂（SO₄）₃溶液，依次加入的试剂可以是．．

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的且安全的是（　　）

下列实验操作及其说法正确的是（　　）

下列实验操作不能达到目的是（　　）

对下列实验现象的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含CO32-
B	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42-
C	SO2可使酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有漂白性
D	某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体	该溶液中含有NH4+离子