已知CO（g）、H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则由CO（g）和H₂（g）反应生成1molCH₃OH（l）的△H 为（　　）

锂是制造化学和电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　）

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO3、稀HCl	Na2CO3、稀H2SO4	Zn、稀H2SO4	Cu、稀H2SO4
Ⅱ	KNO3	NaCl	BaCl2	Ba（OH）2

如图装置，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

如图是用浓硝酸和铜片制取NO₂的部分装置，试回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：，装置Ⅲ的作用是．
（2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO₂的装置（根据需要自行添加导管、胶塞）．
（3）①将收集满NO₂气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如图2），请描述实验现象．
②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO₂被水吸收，通入氧气的过程中发生反应的化学方程式是．但通入一段时间后发现试管中仍有少量气体不能被水吸收，该气体可能是（填化学式）．

某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl₃溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是，C中反应的离子方程式为．
（2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，此时A中加入浓HCl，B中加入 （填化学式，下同），C中加，C中观察到的现象是．C中反应的离子方程式为．

硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为．
（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是．
（3）对MgSO₄?7H₂O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体．
（4）步骤⑤的操作为
（5）长时间加热MgCO₃悬浊液后生成Mg（OH）₂，该反应的化学方程式为
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Mg（OH）₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12]．
（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定其化学式：
实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
该药品的化学式为．

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，不能确定是否存在的离子有．

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，进行如下实验：
（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；
（2）向（1）的滤液中通入足量CO₂，过滤，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（　　）