用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH保持不变的是（　　）

将一定浓度NaHCO₃溶液与CuSO₄溶液混合，反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．某小组同学就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO₃；
假设二：沉淀是Cu（OH）₂；
假设三：沉淀是Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物
（1）写出假设二生成沉淀是Cu（OH）₂的理由（用离子方程式表示）；
（2）为了探究沉淀的成分，该小组同学取出了一部分沉淀，证明沉淀中含有CuCO₃；（请补充他们的实验操作及现象）
（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定何种假设成立，该小组同学设计如下实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、、干燥；
②装置D的名称是，E中药品的名称是其作用为；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气； 此步骤的作用是．
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；
c．再通入过量空气时，活塞处于打开的为关闭的为．
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；
若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为； 若假设三成立，则Cu（OH）₂的质量分数为（用含m、n代数式表示）；若不进行步骤c，则会使Cu（OH）₂的质量分数测定结果（填“偏高”或“无影响”或“偏低”）

一碳化学是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如CH₄、CO₂、CH₃OH等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为其它化工原料，如图所示：

（1）分解池通入高温水蒸气的作用是．
（2）目前工业上可用CO₂生产甲醇燃料，反应的化学方程式为：CO₂（g）+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．
已知：

共价键	C=O	H-H	C-O	C-H	O-H
键能KJ?mol-1	750	436	358	413	463

①该反应的平衡常数的表达式K=．
②该反应△H=KJ?mol^-1
③用甲醇可以设计成燃料电池，应用于电脑、汽车等能量的来源．设计较多的是由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式．
④已知25℃℃、101kPa下，2.0g液态甲醇完全燃烧生成液态水时放出45.4KJ的热量，则甲醇的标准燃烧热为KJ?mol^-1．
⑤为了提高甲醇的日生产量，可采取的措施是．
A．减小压强  B．使用合适的催化剂 C．温度越低越好  D．控制适当的温度
（3）CO₂（g）+2CH₄（OH）（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO₂、2 molCH₃OH．CO₂的转化率与反应时间关系如图1示．在反应过程中加压，若t₁时容器体积为1000mL，则 t₂时容器体积V=mL．
（4）过氧化尿素合成反应式如下：CO（NH₂）₂+H₂O₂→CO（NH₂）₂?H₂O₂△H＜0．当n（过氧化氢）：n（尿素）为1.3：1，反应时间45min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如图2示[活性氧含量可视为CO（NH₂）₂?H₂O₂产量的直观表示]．从图2可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少．
①根据图2信息，最佳反应温度为．
②如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少．

苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是．
（3）试管C中苯的作用是．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为，此现象可以验证苯和液溴的反应为（填反应类型）．

进行焰色反应检验K⁺时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（　　）
①蘸取待测液  ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝．

下列有关工业生产叙述正确的是（　　）

由前18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊物种化合物有如图所示转化关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙、戊．
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．
（3）写出A→乙+C反应的离子方程式：；写出丁与过量氨水反应的离子方程式：．

工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如图实验装置．依据实验设计，请回答：
（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是； 装置D的作用是．
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为．
（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；原因是（你若认为无影响，该空不用回答）．

已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水．有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO₂与NH₄Cl的混合溶液）来进行有关实验．
实验步骤：
①检查装置气密性．
②用酒精灯加热饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生．
③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度．
④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝．
请回答下列问题：
（1）本实验的主要目的是．
（2）先加热饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液的目的是，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是．
（3）B中应装，其作用是．
（4）C中铁铈合金的作用是，要先加热至一定温度的原因是．

某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按如图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕．
（1）A中碱石灰的作用是．
（2）B中发生反应的化学方程式是．
（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是．
（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10g，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6g，则反应了的氧化铁的质量分数为．