用石墨电极电解100mLH₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳极两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标准状况），溶液要想恢复电解前的状态可加入下列（　　）

下列判断正确的是（　　）

在一种pH=1的溶液中可能存在NO₃^-，I^-，Cl^-，Fe³⁺中的一种或几种．向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原．由此推断该溶液（　　）

如图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如图所示，迅速塞紧橡胶塞（此时活塞a是关闭的），使钠块掉入水中．回答下列问题：
钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是；
②能证明有气体产生的现象是：B端液面；（填“上升”、“下降”或“不变”）
③能证明有氢氧化钠生成的现象是；
④钠熔成小球是因为，．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃．常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O．Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃?5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
（1）仪器2的名称为，装置6中可放入．
A．BaCl₂溶液      B．浓H₂SO₄      C．酸性KMnO₄溶液      D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂               ②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O                 ④Na₂SO₃+S

△   .

Na₂S₂O₃
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：（用文字和相关离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃?5H₂O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂．
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高．
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）试回答：
①KMnO₄溶液置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：．
③产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数为．

下列离子的检验方法中正确的是（　　）

过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用．某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实．
请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO₂的装置，最好选用下列装置中的（填序号）．

（2）B装置中发生的离子方程式是．
C装置的作用是．
（3）D装置中发生反应的化学方程式是．
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有（填写试剂名称）的（填写装置名称）．
（5）如何检验集气瓶中收集到的气体．

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为．
（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式E（DA₃）₃）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：．

7、影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．图表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（　　）

已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）