X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填字母）．
a．极性共价键      b．非极性共价键      c．配位键      d．氢键
（4）如图1金属原子在平面中有两种堆积方式，其中属于紧密堆积的是（填序号），其配位数为．
（5）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个．

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^?、OH^?、NO₃-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）．
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于．

金属钠和过氧化钠分别与水反应有很多值得探究的问题．
一、钠与水反应
（1）将绿豆大小的金属钠投入盛有大量水（滴有几滴酚酞试液）的烧杯中，实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红和白雾”，其中“熔”字说明；白雾是．
（2）有人设计成如图装置来进行实验．其目的是．若金属钠为0.46g，产生气体多于224mL（标准状况下）的原因（用离子方程式表示）．
二、过氧化钠与水反应
（3）将少量Na₂O₂投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其离子方程式为．将所得的溶液分为几份备用，一份滴入酚酞试液，先变红后褪为无色，后再滴入NaOH稀溶液不变红．后滴入NaOH溶液的目的．据此有人认为是反应放出的O₂将酚酞氧化，请你设计实验证明：

实验操作	预期的实验现象和结论

有人认为是反应生成了H₂O₂将酚酞氧化，请你设计简单实验证明：

实验操作	预期的实验现象和结论

（1）某小组设计如图1所示的装置图：（图中夹持装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左湍分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象（填“相同”或“不相同”）；若通入气体为Cl₂，解释A中产生相应现象的原因．
②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量（填字母），能产生白色沉淀．
A．氨水    B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫酸钠溶液
（3）将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过某物质的溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．反应达到平衡时SO₂的转化率（计算结果保留到0.1010）．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为极，其电极反应式为．

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1．
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为，甲的分子式为，丁的电子式为．
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的基态原子核外电子有24种运动状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）B的氢化物的分子空间构型是．
（3）写出化合物AC₂的电子式；
（4）E的核外电子排布式是，E的+3价离子核外有个轨道含有电子．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD反应时，放热QkJ．该反应的热化学方程式是．

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯， 加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕， 清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：

	设 计	现 象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是
b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是
c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是
（4）上述实验得到的结论是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为．
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂．则负极上的电极反应式为．
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式．