下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中无K+
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

下列物质中①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO₂⑤CaCO₃⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl₂⑩Na₂O
（1）能导电的是；（2）电解质有；（3）非电解质的是．

某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验．
①[实验用品]：玻璃管（直径6-10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒．还需要哪些实验仪器．
②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热．可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：．
③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且比的燃烧明显的剧烈．
④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？．

为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品Na₂O₂并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因．
（2）装置C的作用是．
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为
①；
②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应所得．

（1）按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）．
（2）将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面．并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中．
请回答下列问题：
（1）写出该试验中发生反应的化学方程式：．
（2）如何检验试管内空气已排尽（回答具体操作）？．
（3）捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：．
（4）已知钠粒的质量约0.05g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择（填“A”或“B”）．
A.1.1mol?L^-1         B.10mol?L^-1
打开弹簧并振荡具支试管，试管内会有何变化，请用化学方程式表示．

写出下列化学方程式和离子方程式
①氨水与稀硫酸反应：、；
②三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：、；
③澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：、．

由FeCl₃和KCl组成的1L混合液中，已知Fe³⁺的质量为56g，Cl^-的质量为142g．
（1）求K⁺的质量；
（2）若量取该混合液100mL，将其加水稀释到1L，则稀释后所得的溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？

有3.44g含结晶水的硫酸钙 （CaSO₄?xH₂O）将其加热至恒重，得到无水CaSO₄2.72g．
（1）计算含水硫酸钙中结晶水的质量分数；
（2）计算加热除去的结晶水的物质的量和无水CaSO₄的物质的量；
（3）计算x的值．

将碳酸钠和氯化钠的混合物12g，放入73g10%的盐酸中，恰好完全反应．求
（1）反应后溶液中溶质质量分数；
（2）取反应后溶液的一半，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀多少克？