同学们在做硫化钠溶液与盐酸反应时，发现了一个奇怪的现象：在硫化钠溶液中加入足量的盐酸时只有少量的臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有大量的乳白色的沉淀生成．经检测，乳白色的沉淀物是单质硫．
为什么硫化钠溶液与盐酸反应有单质硫生成而只有少量的硫化氢生成呢？对此问题同学们决定作进一步的探究：
【收集信息】同学们都已学过硫化氢不稳定，常温下会发生分解生成单质硫，也容易被空气中的氧气氧化生成单质硫；除此之外，同学们通过查阅资料还知道：
（1）硫化钠能部分被氧化生成少量的亚硫酸钠，加入酸时S^2-和SO₃^2-会反应生成硫：
2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O．
（2）硫化钠溶液中的S^2-容易被空气中氧气氧化生成单质硫，生成的单质硫又与硫化钠反应生成多硫化钠（Na₂Sx）：2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S； Na₂S+（x-1）S═Na₂S_x
多硫化钠较稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．
【提出假设】
根据以上获取的信息，同学们对生成硫的主要原因进行了以下猜想：
猜想一：；
猜想二：单质硫是酸性条件下S^2-和SO₃^2-反应生成的；
猜想三：单质硫是酸性条件下多硫化钠（Na₂S_x）生成的．
【实验验证】
（一）

实验步骤	实验现象
①向装有硫化亚铁的试管中加入足量盐酸；	溶液无浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出
②将生成的硫化氢气体通入蒸馏水中达到饱和，取适量饱和溶液于试管中，不断振荡后，观察试管中的变化．	试管中无明显的浑浊现象

由实验（一）可知以上猜想错误．
（二）

实验步骤	实验现象
将新配制的硫化钠溶液分成两等份， 分别装入两支试管中
向一支试管中直接加入盐酸；	溶液稍显浑浊，有臭鸡蛋气味的气体逸出
（1）向另一支试管中通入一定量氧气，观察溶液变化； （2）再加入盐酸；	（1）溶液没有明显变化； （2）溶液明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出．

写出上表中实验现象（2）发生浑浊反应的离子反应方程式：；
（三）为验证猜想二是否正确，设计了如下实验

实验步骤	预期现象和结论
向一装有硫化钠试管中加入足量的   溶液，以除去   ，过滤出少量白色 沉淀，再将滤液装入试管中，加入盐酸．

【拓展应用】根据以上实验，实验室制取H₂S气体时，不要选用Na₂S溶液，应选用等难溶性硫化物和酸反应．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．

（1）原溶液中一定含有，一定不含有；
（2）cd段发生的离子反应为；
（3）原溶液中的阴离子的检验方法是；
（4）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为．

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2， 停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

（1）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO₂具有性．
（2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：．
（4）合并（3）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．

某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图甲所示实验装置，A为气体发生装置．

按图甲连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解．请回答下列问题：
（1）A制备气体（A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂）相对应的装置可以是图乙中的（填字母）．
（2）写出图甲装置C中发生反应的化学方程式，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是．
（3）铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：①浓Cu（NO₃）₂溶液呈绿色，稀Cu（NO₃）₂溶液呈蓝色；②Cu（NO₃）₂溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO₂，试设计实验验证哪一种结论正确．
（4）该兴趣小组同学共同设计了如图丙所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，理由是．
②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O₂，改进的方法是．

SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂可以使用的药品和装置如图甲所示：
（1）图甲装置A中的现象是．在SO₂还原Fe³⁺的反应中SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是．
（2）图甲装置C的作用是．
（3）若要从甲A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、、过滤、自然干燥．
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是，原因是；
（5）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．
（6）图乙为SO₂的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）图中的装置错误的是（填“A、B、C、D”中的一个或多个）该装置气密性检查的操作是．

（1）过氧化钠（Na₂O₂）常用作核潜艇中的供氧剂，请写出过氧化钠作为供氧剂时发生的主要方程式：．1mol Na₂O₂参加该反应时转移电子 mol．
向过氧化钠与水反应后的溶液中通入一定量的CO₂，将反应后的溶液低温蒸干，得到的固体可能是：
假设1：固体可能为Na₂CO₃，NaHCO₃
假设2：固体可能为（多选）
A、固体可能为：NaOH，Na₂CO₃        B、固体可能为：NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃
C、固体可能为：Na₂CO₃              D、固体可能为：NaOH、NaHCO₃
若假设1成立，固体组成Na₂CO₃，NaHCO₃，请用实验验证其中的阴离子HCO₃^-的存在．请选择中学常见的试剂与仪器完成下列实验．

取适量固体与试管中，加适量蒸馏水使其溶解，

（2）Na、Mg、Al是中学常见的金属，以下实验是某学习小组探究其金属性强弱所设计的实验，请完成相应空白；

实验一：取黄豆大小的Na与冷水反应；取表面积比Na大的、刚打磨过的Mg条与热水反应，观察反应现象；	现象：Na与水反应比Mg与水反应剧烈； 结论：金属性：Na＞Mg；
实验二：	现象：   结论：

据上述实验，金属性强弱顺序为：Na＞Mg＞Al，请写出Mg与热水反应的化学方程式：．

在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有种元素，种原子，中子数最多的是，D₂¹⁸O的相对分子质量是．

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）