下列有关离子的检验方法，正确的是（　　）

若向略含少量水蒸气的容器中通入SO₂与H₂S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO₂和H₂S的物质的量之比可能是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为mol?L^-1?s^-1反应的平衡常数K₁=．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K₂=
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：．

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，（填能或否）判断反应已达到了平衡状态．

我校高一某化学兴趣小组设计了右图装置用日常生活中的饮用水制取蒸馏水的示意图，请回答下列问题．
①图中的两处明显错误是、．
②仪器的名称：A是，B是．
③实验时A中除加入适最自来水外，还加入少量碎瓷片，其作用是．

对于可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃（g）△H＜0，升高温度产生的影响为（　　）

现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大：当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应是热反应；且a+bp（填“＞”“＜”’或“=”）．
（2）减压时，正反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色．（填“变浅”“变深”或“不变”）

下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同．下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）