下列有关说法正确的是（　　）

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=mol?L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol?L^-1?s^-1．
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol?L^-1．

用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→．
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是．
③已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O （l）
蓝色                               绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是
（填序号）．
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色             
B．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   
D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

恒温下，将a mol N₂ 与24mol H₂ 的混合气体通入容积固定的密闭容器中，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 
（1）反应进行到某一时刻时，n（N₂）=13mol  n（NH₃）=6mol，则a的值为． 
（2）当（1）中的反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L（标准状况下），则此平衡状态下，NH₃的体积分数为．H₂的物质的量为．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表

元素	V	W	X	Y	Z
原子半径（×0.1nm）	0.37	0.77	0.75	0.74	1.85
电负性	2.1	2.5	3.0	3.5	1.66
常见化合价	+1	+4，-4	+5，+3，-3	-2	+6，+3

（1）V和W可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出V元素质子数和中子数相等的核素的符号．
（2）已知X^-₃和WY₂间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X^-₃中含有的π键数目为．在水溶液中X₂H⁺₅将Fe³⁺还原为Fe²⁺，X₂H⁺₅+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为．
（3）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第周期第族，Z的基态原子核外电子排布式是．
（4）常温下液态V₂Y中除了简单V₂Y分子外，因为的存在，还有（V₂Y）₂，（V₂ Y）₃，…（V₂Y）_n等缔合分子存在．温度降至熔点时，V₂Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

（1）△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0.018mol?L^-1．则6s时c（A）= mol?L^-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．c（A）不随时间改变                       
b．压强不随时间改变
c．单位时间里生成C和D的物质的量相等          
d．气体的密度不随时间改变
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：

（1）工业制取镁的方法是法．
（2）试剂Ⅰ一般选用（填化学式）．
（3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依图2数据写出MgBr₂（s）与Cl₂（g）反应的热化学方程式．
（4）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH₃MgCl水解的化学方程式．

已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．E是一种红棕色粉末，A与丙可化合生成甲，乙、丙和B在常温下也可以生成甲和另一种化合物X，其部分转化关系如图（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．
（1）A的分子式为，E的化学式为．
（2）写出反应③的化学方程式为．
（3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为．
（4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，试写出反应的化学方程式，将上述沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：

请回答：
（1）若 A为黄绿色气体．
     ①组成A的元素在周期表中的位置是．
     ②下列关于A的说法正确的是（填字母）．
        a．常用于自来水的杀菌、消毒
        b．与Ca（OH）₂反应可制取漂白粉
        c．大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
（2）若A为含氯元素的离子化合物，B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
   ①A与Ca（OH）₂反应的化学方程式是．
   ②若1mol B经一系列反应最终得到1mol HNO₃，则该过程中转移电子的物质的量为mol．