下列性质的比较正确的是（　　）

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的

1

2

，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）

中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为，B体现出的化学性质有．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为．
（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．写出A与X的溶液反应的离子方程式．

X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH₄SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
（1）Y和X浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X    G→F
（3）L转化成I的现象是，有关的化学方程式是．

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中不正确的是（　　）

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式，并任写一种C的主要用途．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ?mol^-1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ?mol^-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为．
③有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是．
④用铂做电极电解H₂SO₄的溶液，其阳极的电极反应式为．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式．
元素B的基态原子外围电子排布图．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是．
（4）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又π键  D．极性键  E．非极性键
（5）A，B，C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）．
B的氢化物的VSEPR模型是，表示C的液态氢化物中存在的氢键．

（1）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25℃时，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（2））若100℃时，K_W=10^-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH=；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示．
该温度下水的离子积为．该温度下氯化钠溶液的pH为；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为．

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂ 的物质的量之比为．

现有AlCl₃和MgSO₄的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl^-、SO₄^2-的物质的量之比为（　　）