由1-18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属．

请回答：
（1）物质的化学式：乙，丁，戊．
（2）甲物质在工业上的一种主要用途．
（3）甲→乙+丙反应的离子方程式．
（4）A→乙+C反应的化学方程式．

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子所有轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图如图，违背了原理．
（3）F位于族区，其基态原子电子有种运动状态．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是．
（5）HA₃是一种弱酸，可部分电离出H⁺和A₃^-．配合物[Co（A₃）（AH₃）₅]SO₄中的配体是（填化学式），钴离子的配位数是．

实验室常用下面装置制备乙稀，请回答下列问题：
（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量，作用是．加热混合液使液体温度迅速升到时就有乙烯生成，若缓慢升温会有副产物生成．
（2）实验室制乙烯的化学方程式．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是．
（3）将制得乙烯气体，通入酸性高锰酸钾中，观察到的现象是，反应类型是
（4）将制得乙烯气体，通入溴水中，观察到的现象是，反应方程式，反应类型是；
（5）若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀混有 CO₂、SO₂、H₂O，CO₂、SO₂可分别用什么实际检验，．

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里 出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液	有固体析出	蛋白质发生变性
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液， 再滴加少量氯水	先无明显现象， 后溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（　　）

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（　　）

下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（　　）

在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是（　　）

乙炔的空间构型是（　　）