某溶液中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（　　）
①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
②滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．

25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论不正确的是（　　）

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．下列元素：氧、镁、铝、硫、氯．
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）铝原子的原子结构示意图为；
（3）比较这五种元素的原子半径从大到小：（填元素符号）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（5）镁、氯形成的化合物中含有键．

氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．下列说法不正确的是（　　）

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na+     H+     Ba2+
阴离子	OH-    CO32-    SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X．
（2）B溶于水后的电离方程式为鉴别B中阴离子的实验操作方法是
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性：．

甲、乙、丙、丁四种可溶性电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次）．

阳离子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、SO42-、NO3-、OH-

现进行以下实验，当将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将丙、丁两溶液适量混合时产生白色沉淀，丙过量时沉淀溶解；甲、丙两溶液混合时产生的沉淀A，其式量大于200而小于300．据此回答下列问题：
（1）推断出四种电解质的化学式：甲，乙，丙，丁．
（2）写出沉淀A的一种重要用途．

下列说法不正确的是（　　）

某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制成250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液．
（1）在如图1中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是，容量瓶应使用的是．（在横线上填写相应的序号）
A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
（3）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该．
A．直接转移到细口试剂瓶中         
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制         
D．直接贮存于容量瓶中
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol?L^-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．无影响，在下面的横线上填相应序号）．
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次
③定容时俯视．

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A；步骤②生成沉淀I．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是．

CaO循环吸收CO₂法是一种常用的技术，在降低温室气体CO₂排放中具有重要的作用，其原理为CaO先与CO₂反应生成CaCO₃，反应一段时间后，对生成的CaCO₃加热使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO来吸收CO₂，如此循环下去．某研究小组在体积相同的密闭容器中，各充入28gCaO和足量含CO₂的混合气体（其他成分不与CaO反应）研究得温度和颗粒直径对CaO吸收CO₂活性（即CaO转化率X）的影响如图所示．依据以上信息，回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判断该反应已经达到平衡的是
A．密闭容器中总压强不变       
B．密闭容器中CO₂的体积分数不变
C．密闭容器中固体质量不变        
D．消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO₂
（2）743℃时，CaO转化率X显著下降的原因是，CaO吸收CO₂反应最适合的温度为
（3）若用单位时间内密闭容器中固体质量增重量来表示反应速率，则颗粒粒径为20μm的CaO从反映开始至5分钟时平均速率为．
（4）实验表明CaO吸收CO₂的活性随循环次数增多而降低，结合题给信息分析其原因是．
（5）反应气体中CO₂的体积分数φ（CO₂）对CaO吸收CO₂特性也有一定的影响，请在如图2中画出φ（CO₂）=25%时反应转化率的变化趋势．