0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2g CO₂和18g水，同时消耗O₂ 47.04L（标准状况），A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K与FeCl₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO．
②-ONa连在烃基上不被氧化．
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：B：；J：．
（2）上述变化过程中，属于取代反应的是（填编号①②③…）．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）．
①G→F+C：；
②D→I：；
③K与过量的Na₂CO₃溶液反应：．
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．
①含有苯环          
②能发生银镜反应和水解反应
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应．

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（　　）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式．
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是，鉴别的方法是（具体的操作方法）．

在反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（　　）

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH₃）=．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

已知有物质A、氨气，B、NaOH，C、食盐水，D、H₂SO₄，E、H₂CO₃，F、BaSO₄，G、AgCl，H、Al（OH）₃，I、CH₃CH₂OH，J、铜丝，K、CO₂以上物质中：
（1）属于强电解质的是．
（2）属于弱电解质的是．
（3）属于非电解质的是．
（4）既不属于电解质，由不属于非电解质的是．
（5）写出物质G在溶液里的电离方程式．

下列物质中PH值最大的是（　　）

（1）在NaHCO₃的水溶液中存在的阴离子有种．
（2）某温度时，测得0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数为．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是．

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业生产中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是．
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气中各成分的体积分数分别为：SO₂ 7%；O₂ 1l%；N₂ 82%）；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度℃；压强MPa．
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中用吸收SO₃；这样做的优点是．
（4）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是（选填序号）．
A．保护环境．防止空气污染          B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO₂的转化率       D．防止催化剂中毒．