下列离子方程式表达正确的是（　　）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（　　）

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO

- 3

、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（　　）

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？（填“有”或“无”）．

某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：；
（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：；
（4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：．
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是．

对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．
④该溶液的焰色反应为黄色．
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．
（2）不能肯定在原溶液中是否存在的离子是．

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作1的名称为．操作2用到的玻璃仪器有烧杯和
（2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有
（3）取少量所得溶液A，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）
（4）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是．
（5）由硫酸铜溶液得到CuSO₄?5H₂O的操作为．
（6）下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是．
A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
（7）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L滴定剂（H₂Y^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式是．

甲酸铜[Cu（HCOO）₂?4H₂O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．
实验步骤：
（Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

（Ⅱ）甲酸铜的制备
碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═Cu（HCOO）₂?4H₂O+CO₂↑
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的

1

3

左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）₂?4H₂O产品，称量，计算产率．
回答下列问题：
（1）步骤（Ⅰ） 将研磨后混合物注入热水后的现象是．
（2）步骤（Ⅰ） 的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是．
（3）本实验涉及三种固液分离的方法．
①倾析法使用到的仪器有；
②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是；
③步骤（Ⅱ） 的实验中，需用到下列装置．

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是．
A．Na₂SiO₃与盐酸混合所得的胶状沉淀
B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？．
（5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）₂?4H₂O晶体的目的是．
（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、； a分子的立体结构是．
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）；
（4）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是．