某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）如图1探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂悬浊液的注意事项是．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是．若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是．
（4）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是 （填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则Fe_XO_Y中

x

y

=．

高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂．常见的制备流程如下：

已知：a．3MnO₂+KClO₃+6KOH═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
b．3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
请回答下列问题：
（1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用．
A．石英坩埚    B．铁坩埚    C．瓷坩埚     D．石墨坩埚
（2）步骤③通CO₂的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢（填“能”或“否”），原因是．
（3）步骤④中抽滤得到的固体是．
（4）抽滤装置主要由、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？（填“能”或“不能”），理由是．
（5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是．

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	X存在质量数为24，中子数为12的核素
Y	Y的单质是常用的半导体材料
Z	Z的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS2
W	价电子排布式3d104s1

（1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是．
（2）Y原子的最外层电子排布式是；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（3）与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）．
（4）X、Y的最高价氧化物中熔点较高的是（填化学式）．
（5）根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是；将一种氧化物加入稀硫酸中，溶液变蓝色，且析出紫红色固体，写出有关的离子方程式．

人类活动产生的CO₂长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图1：
①A电极附近甲醇发生的电极反应式为．
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
（2）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图2，在阳极区附近发生的反应包括和 H⁺+HCO₃?═CO₂↑+H₂O
（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填a→b或b→a）．
（4）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1molCO₂、2mol CH₃OH，CO₂的转化率与反应时间如图4所示，在反应过程中加压．若t₁时容器体积为1000ml，则t₂时容器体积为ml．

最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时．升温至140℃，搅拌、保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏
请回答以下问题：
（1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是．
（2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．
（3）反应的第一步进行得迅速而完全．第二步是可逆反应，进行较缓慢，为使反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向进行，可采取的措施是：．
A．增大压强  B．增加正丁醇的量  C．分离出水  D．增加催化剂用量
（4）操作X中，应先用5% Na₂CO₃溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠．若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．
（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净．现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是．

A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

（1）请写出A在元素周期表中的位置；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是．
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是．
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中加入足量金属A，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是．
（3）已知化学反应 A+2E⁺=A²⁺+E₂能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E⁺的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池．请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图．
（4）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性A³⁺＞I₂）
a．A³⁺不与I^-发生反应      
b．A³⁺ 与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c．F^- 使I^-的氧化性减弱    
d．A³⁺被 F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

x、Y、Z、W、Q是原子序数小于36的常见元素，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	Y与X同周期，其基态原于占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同
Z	Z是X的同族相邻元素
W	原子序数为29
Q	Q与Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．
（2）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是．X的氢化物的稳定性比Y的（填“强”或“弱”），XY₂与ZY₂中硬度较小的是（填化学式）．
（3）写出工业上用ZY₂与X反应制备Z单质的化学方程式．
（4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称：．X、Y、Q可以按1：2：1形成一种二元弱酸盐，写出该盐水解的离子方程式：．

A、B、C、D均为芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：．
（1）写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式．
（2）有机物B在浓H₂SO₄存在条件下，相互作用生成一种环状酯如图：所示，
①写出B的结构简式；
②等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为．
（3）D与B为同分异构体，苯环上一氯取代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na与NaOH反应，等质量D消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，则D可能结构简式为．
（4）1molA、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1mol C能和1mol Na完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式．A在一定条件下可以与HCHO发生缩聚反应，写出该反应的化学方程式：．

（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧浓硫酸，
请回答下列问题（用序号）：属于电解质的是，溶于水后形成的水溶液能导电的是．
（2）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体．
②区分胶体和溶液常用的方法叫做．

某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，A中氧的质量分数约为41.6%，
请结合下列信息回答：
①A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气体；
②1mol A与足量金属钠反应生成H₂ 33.6L（标准状况）；
③A可与FeCl₃溶液发生显色反应；
④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻．
（1）A的分子式是；
（2）A中含氧官能团的名称是；
（3）A的结构简式．