有一包白色固体混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：

（1）书写下列物质的化学式：A，C．
（2）白色固体混合物中一定含有，一定不含有，可能含有．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A；
②A溶于稀硝酸的反应；
③滤液D与硝酸银溶液的反应．

X、Y、Z、W、T是短周期表中的5种主族元素．X基态原子核外L层p电子数等于s电子数．Y的一种核素的质量数为19，中子数比质子数多1．T^-离子核外电子数与氩原子的核外电子数相同．X、Y、Z、W的第一电离能与它们的核电荷数的关系如图所示．
（1）X位于元素周期表第周期第族，在X-H、W-H两种共价键中，键能较大的是，（XW）₂的每个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，其电子式为．（用具体元素符号表示，下同）
（2）Y和T形成的气态氢化物中较稳定的是，沸点较高的是．
（3）XY₄所属晶体类型是晶体．
（4）Z的基态原子外围电子（价电子）排布式为．

以下是有关SO₂、CL
₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和CI₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为．
②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量（填字母），能产生白色沉淀．
A．氨水    B．稀盐酸  C．硝酸钾溶液  D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO₂的电极为极，其电极反应式为；电池的总反应式为．

有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后CCl₄层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有．
（2）写出实验④中的离子反应方程式，
（3）不能确定是否存在的离子有．

某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）．甲的化学式是．
（2）甲与水反应可得H₂，其化学方程式是．反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl₂?xCa（OH）₂?12H₂O．为确定x的值，请设计实验方案．
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是．
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl₂为原料）．

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]又称摩尔盐．某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	-	-

1制备晶体．该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下：

试回答下列问题：
①步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是（写出1种），趁热过滤的目的是；
②步骤4中加热浓缩至时为止；
③）步骤4中析出的晶体不含（NH₄）₂SO₄、FeSO₄的原因是，理论上制得的摩尔盐的质量为．
（2）纯度分析．为了测定产品中Fe³⁺杂质含量，进行下列定量分析：
①配制Fe³⁺浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取mg高纯度的硫酸铁铵（NH₄）Fe（SO₄）₂?12H₂O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol?L^-1 HBr溶液1mL和1mol?L^-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为（选填编号）．
a．精确度为0.001g的电子天平     b．精确度为0.1mg的电子天平
c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如图．

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为mg/L．

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH₃?H₂O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为．
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的．
A．Cl^-   B．NO₃^-    C．CO₃^2-    D．OH^-．

原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素中形成的单质中熔点最高；W原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-HY-H（填“＜”、“＞”或“=”）；化合物X₂H₄Y₂是生活中常用调味品之一，其一个分子中含有个σ键，个π键．
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第电离能．
（4）用轨道式表示W基态原子的价层电子排布．
（5）化合物XY₂的熔点远低于ZY₂，其理由是．
（6）如图是化合物XY₂的晶胞图，每一个XY₂周围距离最近且相等的XY₂有个．

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K+    Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+
阴离子	OHˉ   NO3ˉ    Iˉ      HCO3ˉ    AlO2ˉ   HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①B的化学式为；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A为；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：ⅠⅡ；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因．

现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有Na⁺，Ag⁺，K⁺，Ba²⁺，Al³⁺，阴离子有Cl^-，OH^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、E呈碱性，
②向B溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色胶状沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有E中出现沉淀；
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B溶液是
（2）实验③中反应的离子反应方程式是实验④中反应的离子反应方程式是
（3）不能确定的化合物有，如需确定则只需．