O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为，原子个数比为，质量之比为．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含N_A的式子表示）．
（4）将8g SO₃加入Χg 水中，所形成的溶液里SO₄^2-  和水分子个数之比为1：5，则Χ等于．
（5）常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体中含有的原子数目为．

下列说法正确的是（　　）

同温同压下，同体积的N₂和SO₂两种气体
（1）分子数比为
（2）原子总数比为
（3）质量比为  
（4）密度比为．

氢氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氢氧化物有多种方法．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g），当有1molN₂（g）生成，该反应的电了转移总数是．
（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）的热化学方程式是．
（3）已知反应：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的正极反应式（若不能，该空可不作答）：．

（1）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是．
（2）Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有_性又有性．
Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为，还原剂为．
（3）关于离子反应：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-离子中M化合价分别是和．

下列叙述正确的是（　　）

14.2克硫酸钠含有摩尔钠离子，约含有个氧原子，含硫元素克．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

关于反应：H₂S+H₂SO₄（浓）═S↓+SO₂+2H₂O的下列说法中，正确的是（　　）

下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）