当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（　　）

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径①：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（I）△H=-akj?mol^-1
途径②：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+bKJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（I）△H=-c KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）△H=-d KJ?mol^-1   （a、b、c、d均为正数）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径①放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径②放出的热量．
（2）b与a、c、d的数字关系式为．

下列说法正确的是（　　）

火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ热量．
（1）已知H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44KJ?mol^-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是KJ．
（2）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．

下列对化学知识的归纳正确的是（　　）

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：．
（2）盐X水溶液显（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因．
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为．
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是．
（5）1L 0.5mol/LC的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/LD的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为．
（6）盐X溶液与NH₃?H₂O等物质的量浓度的混合溶液中离子浓度的大小关系是．

据报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）

下列微粒中，不具有氧化性的是（　　）

下列反应中，CO₂作氧化剂的是（　　）