已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+A↑+2H₂O 试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于（填字母代号）．
a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中（填写化学式）失去电子．
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO₄溶液、CuSO₄?5H₂O、Cu（OH）₂、液态O₂．你认为甲同学分类的标准是．根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO₄的是（用字母代号填写）．
a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
（3）将反应后所得到的CuSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：．

在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）．填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是．原因是．
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是．

在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的

5

6

．
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度
（2）达到平衡时，A的转化率．
（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为．

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．则下列说法正确的是（　　）

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，
（1）求原混合物中纯碱和小苏打的质量各是多少？
（2）求原混合物中纯碱的质量分数．

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.39g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5g白色沉淀，则a的数值为（　　）

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI?H₂+I₂（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）

某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．
请帮主他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中阳极的电极反应式：
（2）观察到A装置烧瓶中的现象是：①；②．
（3）当观察到A装置中的现象后，关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
（4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：．