W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图．

W	X
Y	Z

（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
①元素X在周期表中的位置．
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是．
（2）若四种元素中只要一种金属元素．
①工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是．
②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，设计如图实验．（提示：较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸）C试管中反应的化学方程式是．

下列说法正确的是（　　）

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：
（1）W的电子式是．
（2）N的化学式，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①，
反应②，
反应③．

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时，pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol?L-1）	NaOH物质的量浓度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）实验①中混合溶液的pH=9的原因是（用离子方程式表示）．
（2）实验②中，c0.2mol?L^-1，混合溶液中离子浓度c（A^-）c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）实验③的结果说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）实验③中，若测得混合溶液的pH=5，则c（HA）+c（H⁺）=mol?L^-1．（体积变化忽略不计，不能作近似计算）

下列说法中正确的是（　　）