现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式是：．
（2）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）△H=-a KJ?mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式．
（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据第（1）步实验，可确定溶液中一定不存在的离子是；根据上述全部实验事实，确定该溶液中肯定含有的离子是；针对还不能确定是否存在的阳离子，可以采取的检验方法是．

下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　）

某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是（　　）

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．
（2）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量   
②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

0.5L AlCl₃溶液中Cl^-为1.5mol．则AlCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

某无色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-等离子，取少量往其中滴加氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象．关于该溶液的推测正确的是（　　）

某溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等离子，分别取样，进行以下实验：
①加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生；
②不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解；
③滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
由此推断：
（1）该溶液一定含有 离子；
（2）该溶液一定不含离子；
（3）该溶液可能含有离子，要确定该离子的存在要进行，实验，实验现象．

已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液后溶液呈浅红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有种．
（2）若将试管A和试管B中总共四种物质分别按等物质的量溶解于相应试管中，再将A和B中的溶液混合后过滤，所得滤液中的三种离子的物质的量之比为．
（3）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为．

 有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺和Cu²⁺等离子中的一种或几种．现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀．加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图：
试推断：
（1）原溶液中一定含有．
（2）一定不含有．
（3）可能含有．
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为．