现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．配制时还欠缺的仪器是．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为mL（精确到0.1）．
（3）配制过程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀
其正确的操作顺序应是 （填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H⁺）=．
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH⁺的溶液，反应原理：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气L．

回答下列问题：
（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO₂③CH₃COOH  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO₄ ⑨H₂O．属于强电解质的是（填序号），属于弱电解质的是（填序号）；写出③的电离方程式
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是．
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=．

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定有  可能有
（2）写出全部肯定发生的离子反应：．

联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是
已知：NH₄⁺+OH^- 

△   .

 NH₃+H₂O
（1）CO₃^2-的物质的量是
（2）一定不存在的离子是
（3）可能存在的离子是．

（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等离子，你认为：一定有的离子是，一定没有的离子是，不能确定的离子．
（2）a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知（填化学式）a、c、写出下列反应的离子方程式a+bb+d
（3）已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
①写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：
②若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为．

下列各组物质的溶液中，在可加热的条件下仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）

草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）．
（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	，澄 清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加   后加		证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有   生成	证明含有氯离子
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃 火焰呈   色	证明含有K+

（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的

（4）步Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进：．

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器是．
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为溶液．
（3）判断加入试剂乙已过量的方法是．
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式．

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个SO₄^2-，（N_A表示阿佛加德罗常数的值）同时含有N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）