如图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（　　）

反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和△H的大小符合图象的是（　　）

取少量Fe₂O₃粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：，得到棕黄色的FeCl₃溶液，写出FeCl₃的电离方程式，用此溶液分别做如下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得．
（2）某同学想通过实验证实溶液中含有Fe³⁺，请你帮他想想办法，从HCl、AgNO₃、NaOH三种试剂中选出一种适当的试剂验证溶液中含有Fe³⁺，并写出其相应的离子方程式．

溶质	加入试剂	离子方程式
Fe3+

某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中一定含有的是（　　）

下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）

配制0.5L 1mol/L的盐酸需 molHCl，即需标况下HCl气体的体积为L；现有73克HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为mol/L，从中取出10ml，其物质的量浓度为．

下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温合金以及灯泡灯丝．高温下，在体积不变的密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）?W（s）+3H₂O（g）．
（1）某温度下进行上述反应，5min后测得容器内气体的密度增大了0.24g/L，若反应容器的容积为 5.0L，该时间段内H₂的平均反应速率是．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为；随温度的升高，平衡时H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述反应达到平衡后，下列说法错误的是（填序号）．
a．容器内压强保持不变    b.3v_正（H₂O）=v_逆（W）
c．v（H₂O）=v（H₂）     d．c（H₂O）：c（H₂）=1：1
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理：W （s）+2I₂ （g）

1400℃

约3000℃

 WI₄ （g）．下列说法正确的是（填序号）．
a．灯管内的I₂可循环使用
b.1400℃时，充入WI₄蒸气，W的量明显增加
c．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
d．升高温度，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

能证明醋酸是一种弱酸的事实是（　　）

实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K⁺）=2c（Cl^-）=c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），则其溶质可能是（　　）