今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，回答下列问题：
（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号，浓度；
离子符号，浓度；
离子符号，浓度．
（3）试确定K⁺是否存在（填“是”或“否”），判断的理由．

下列关于离子的检验正确的是（　　）

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃），溶液的反应．
已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l，铁架台等支持仪器已略去，
请回答：
（1）此装置有些不足的地方是，．
（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N₂，其目的是．
（3）装置B的作用是．
（4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是．
（5）分析C中产生白色沉淀的原因：
观点l：SO₂与Fe³⁺反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO^-₃反应；
观点3：SO₂与Fe³⁺、酸性条件下的NO^-₃都反应
基于观点1，装置C中反应的离子方程式是．
（6）①为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的 新物质（假定在反应中SO₂的量不足）
A．KSCN溶液    B．新制的氯水C．酸性KMnO₄溶液    D．NaOH溶液
②称取某FeCl₂（一部分已被氧化成FeCl₃）的样品m克溶于足量的稀硫酸中配成VmL溶液，取V₁mL溶液，用cmol/L的①中所选溶液滴定，测出消耗该溶液的体积为V₂mL，用m、V、V₁、V₂、c计算FeCl₂的纯度．（列出算式，不必化简）

A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是 K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，阴离子分别为OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．③向A、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．④C中加入稀H₂SO₄时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．；B．；C．；D．．
（2）写出C中加入H₂SO₄的离子方程式
（3）写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式
（4）鉴别B中阳离子所用的试剂是反应的现象是．

有一白色固体可能含有Cu2+、Ca2+、Na+、K+、Mn

O

- 4

、Cl-、C

O

2- 3

，现做如下实验：
（1）将少量固体放入足量水中，搅拌，静止片刻，得无色溶液且有白色沉淀．
（2）过滤，向沉淀中加盐酸有气体放出且沉淀溶解．
（3）取少量滤液加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO₃，沉淀部分溶解并有气体放出，则：
a．白色固体中一定有的离子是
b．白色固体中一定没有的离子是
c．白色固体中可能有的离子是，为了验证该离子是否肯定存在还需进行的实验操作是，若时，它们都一定存在．

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如图装置验证所产生的气体成分．

（1）装置中的药品名称或化学式：E，F；装置的作用：C，G．
（2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作是，E中发生的反应方程式为．
（3）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是．

向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加AgNO3溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl-
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I-
C	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为．
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：
装置Ⅰ，装置Ⅱ，装置Ⅲ．
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是．
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会（填“增大”、
“不变”或“减小”）．
（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法
是．
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化
硫的转化率是（用含字母的代数表示）．

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
提出假设：假设1：白色物质是Na₂O，假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：
设计实验方案．验证假设：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
	③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是．
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为．
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立．你的理由是．
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：．