金属钾晶体为体心立方结构（如图所示），则在单位晶胞中钾原子的个数是（　　）

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol N₂O₄发生如下反应：N₂O₄ （气）?2NO₂ （气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol N₂O₄，达平衡后与原平衡比较正确的是（　　）

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与
SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）．
①浓HCl          ②浓H₂SO₄
③Na₂SO₃固体      ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是．
实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是（选填字母）．
A．（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），
B．（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
C．（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-），
D．（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为．
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

△  .

2MgSO₃+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO₂

△  .

2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；仪器和用品自选．请填写下表中的空格：

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后所的固体于试管I中
②	向试管I中的固体慢慢滴加   ， 试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有   的试管Ⅱ中．	若试管I中   的，则丙同学推测正确． 若试管I中的固体未完全溶解，且   ，则乙同学推测正确．

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是．
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用（10mL，25mL，50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积．

下列有关溶液配制说法错误的是（　　）

食盐晶体如图所示．在晶体中，?表示Na⁺，ο 表示Cl^-．已知食盐的密度为ρg/cm³，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl-的间距大约是（　　）

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．
根据实验结果：
（1）写出生成沉淀A的离子方程式
（2）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由．答：．
（3）写出沉淀D的化学式：．
（4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：．

甲、乙、丙、丁均为易溶于水的四种物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（　　）

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做实验，则与原实验相比放出的热量，测定的中和热，（填相等或不相等）
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度   实验次数	起始温 度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=（ 取小数点后一位）．

下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是（　　）

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是．
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是．
（4）写出②、③步反应的离子方程式．
②；
③．