甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）

由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水发生反应的化学方程式是．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是，写出其反应的离子方程式．

已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期．A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF₃是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
（1）元素的第一电离能最大的是，属于过渡元素的是（填写元素符号）
（2）写出B元素的基态原子价电子排布式，F离子电子排布式．
（3）AF₃分子中A原子的杂化类型是，AF₃分子的几何构型为．
（4）已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：．
（5）构成G晶体的微粒是．

已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）D 其基态原子的外围电子排布式为．
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂具有相同空间构型，则CAB^-中A原子的杂化方式为．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是．
（4）D能与AC分子形成D（AC）₅，其原因是AC分子中含有．D（AC）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）₅晶体属于（填晶体类型）．
（5）D（AC）₅晶体不可能含有的化学键是．
A金属键   b离子键   c氢键   d共价键    e配位键．

已知：

有机物A～F中，A是链烃，A与H₂加成得到烷烃，经测定，该烷烃分子中只有两个-CH₃，其一卤代物有两种同分异构体，C 与X 反应生成D．各物质之间的转化关系如图所示：
（1）写出 X的结构简式：．
（2）写出化合物 A、E 的结构简式：A，E．
（3）指出下列反应的类型：C→D，E→F．
（4）写出 B与足量新制氢氧化铜悬浊液共热时发生反应的化学方程式：．
（5）有机物G是有机物C不同类型的同分异构体，并且G能与金属钠发生反应放出无色气体，又能发生银镜反应，又知G的同一类型的同分异构体共有多种，则其中只含有一个甲基的同分异构体的结构简式有：、、．

把SO

2- 4

、H⁺、CO

2- 3

、OH^-、NH

+ 4

、Fe³⁺、Na⁺等七种离子根据离子共存原理分为两组，每组均有阴、阳离子，分组结果书写如下：第一组：．第二组：．

有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、N

H

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

和I^-．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是．
写出步骤（2）中反应的离子方程式．
写出步骤（5）中反应的离子方程式．

实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液．同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：则实验方案及结论正确的是（　　）
①用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液．
②取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液．
③取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液．
④取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液．
⑤分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液．

在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：
已知：工业冶炼铝的方程式：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑．
请填写下列空白：
（1）孔雀石的只要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是（化学式）．
（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式
（3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
（4）每生成1mol D，同时生成 mol E．

在如图中A，B，C，D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于H₂SO₄、HNO₃，却溶于氢氟酸，C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
（1）A、B、C、D的化学式分别是、、、．
（2）A→B的化学方程式是
（3）C→D的离子方程式是．