尿素可作为H₂O₂的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]，其合成工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）操作I、Ⅱ的名称分别是、．CO（NH₂）₂?H₂O₂分子中尿素和过氧化氢之间以结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．
写出CH₄与水蒸气作用生产CO₂和H₂的热化学方程：．
（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等．酒石酸分子式为C₄H₆O₆，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为．
（4）为测定产品中H₂O₂的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．（KMO₄溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+=Mn²⁺+O₂↑+；
②计算出产品中H₂O₂的质量分数为．
（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图2所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，
A、B两极均为惰性电极．B极连接电源的极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为．

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产ZnSO₄?6H₂O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表．

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液的目的是．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为．为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是．
A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO₃
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．
（4）常温下，已知K_sp〔Cu（OH）₂〕=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于．

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③K_sp （Ni（OH）₂）：5.0×10^-16K_sp （NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为（填化学式）．
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式．
（6）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？．

如图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题：
（1）与图1中“设备A”的作用相当的实验装置是．
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？．
a．KAl（SO₄）₂?12H₂O      b．ClO₂        c．大量O₃      d．K₂Cr₂O₇    e．活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作剂，其作用是，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al³⁺代表聚氯化铝）：．
（4）图1中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为工业．
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，按加入的先后次序写出化学式．
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图见图2，用离子方程式表示该装置中发生的反应：．

锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是．
（2）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是．
（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为．
（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．进行二级沉降的目的是．

【化学一化学与技术】
亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．右图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是．
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断Na0H是否过量的简单实验方法是．
（4）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是．

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）试推断AB C  D．
（2）写出下列反应的离子方程式
A溶液+B溶液→白色沉淀，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中．

某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的 锌与浓硫酸反应的过程．
甲小组设计了如图（1）装置：试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接，c接 （用序号表示）．
（2）D、E两支试管中CCl₄的作用是．
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为．
（4）D中出现浑浊的离子方程式为．
（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是．
乙小组设计了如图（2）装置：
（6）分析出乙小组的设计意图是．
（7）装置B中的药品是．
（8）能证明产生SO₂和H₂先后顺序的实验现象是．

铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸的反应实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
④将试管内的溶液倒入另一支盛有蒸馏水的试管中，溶液的蓝色不够明显．
请回答问题：
（1）请写出现象①的化学反应方程式；设计实验探究现象①的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象．
（2）写出③反应的化学方程式．
（3）解释④现象产生的原因是．

写出Al-海水-空气电池正负极反应和总反应：
正极：，负极：，总反应：．
电解质为NaOH溶液，负极反应为：．