溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL　1mol/L　NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是．
（2）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．反应的化学方程式是．
（3）写出溴乙烷在NaOH醇溶液中发生反应的化学方程式．
（4）为证明溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是（需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的有 （　　）

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是（填化学式），气体B的成分是（填化学式）．
（2）X溶液中一定存在的离子是（用离子符号表示）．
（3）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式．
（4）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是．

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH   + 4 、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO   2- 3 、AlO   - 2

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是．
（2）BC段离子方程式为．
（3）V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为．

有一瓶无色、澄清透明的溶液，可能含有Cl^-、SO

2- 4

、CO

- 3

、Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺离子中的某几种，某同学对此进行实验，将溶液等分成两份．
①向第一份中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解．
②向另一份中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是．
（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是；若存在，现象是．

某研究性学习小组探究Na₂SO₄与SO₂的反应．

猜想一：从性质的角度来分类，SO₂与CO₂可分为一类，均属于；由此类推：SO₂可与Na₂O₂反应，化学方程式为．
猜想二：因Na₂O₂有性，SO₂与Na₂O₂的反应为：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄
【设计实验】
利用下列实验装置如图1，使SO₂与Na₂O₂反应，假设玻璃管内的Na₂O₂完全反应．
A中反应的化学方程式为；这样设计钢丝的目的是；实验时A中的现象为；该实验置有一明县不足时．
【验证猜想】利用反应后玻璃管中所得物质：
（1）验证猜想一的实验方案为：；
（2）验证猜想二的实验方案如图2：
上述实验方案是否合理（填“合理”或“不合理”），请简要说明理由．

已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe．完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是，氧化产物的化学式是．
（2）该反应的离子方程式为．
（3）标出该反应中电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为．

配制1.00L pH=5.00的缓冲溶液，此溶液中HAc浓度为0.20mol/L，需1.00mol/L的HAc和1.00mol/L的NaAc溶液各多少升？

Fe和浓硫酸反应方程式．

已知一个脂类分子的相对分子质量为391，一分子该物质燃烧可生成10分子H₂O和18分子CO₂，已知N（N：14）的含量为7%，P（P：31）的含量为8%，求该物质的分子式．