按要求书写下列方程式：
（1）硫酸氢钾电离：
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：
（3）用双线桥或者单线桥法标明该反应的电子转移，并填空．3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O
氧化剂与还原剂的质量比，还原产物与氧化产物的物质的量之比．

在4升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

在密闭容器内，使1molN₂和3molH₂混合发生下列反应：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度．
（2）保持体积不变，升高温度时，平衡向移动，（填正或逆）
（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将移动．
（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将移动．
（5）当达到平衡时，充入N₂并保持体积不变，平衡将移动．
（6）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，平衡将移动．

一定条件下，反应A+2B?2C在2L的容器中进行，5分钟内A的物质的量增加减少2mol，则在这段时间内用A表示的反应速率是（　　）

下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）

某有机物的结构简式如图所示．
（1）该有机物中含氧官能团的名称是、．
（2）对于该有机物，下列说法正确的是．
A．分子式是C₁₁H₁₂O₃
B．不能使酸性KMnO₄溶液退色
C．既能与醇也能与羧酸发生酯化反应
D．分子中的所有碳原子可能都在同一平面上
（3）1mol该有机物分别与Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为．

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸   c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、b、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是．
（4）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．
（5）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．
（6）当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是
（7）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．

现有四种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用（　　）

实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气．
（1）依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理．
（2）若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将，电离平衡常数．