有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺，Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，Fe³⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-等离子，取该溶液进行以下实验
（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除存在
（2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除的存在．
（3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，可排除的存在．
（4）根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是：可能存在的离子是．

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛，
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电极，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为．正极附近溶液的pH（填写“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液做电解液进行电极，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：．

下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）

如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示．依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是（　　）

物质的量浓度（mol/L）	A	B	C	D
c（HCl）	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）	0.04	0.12	0.09	0.03

下列对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H⁺）为（　　）
（不考虑混合时的体积变化）

下列五种有机物：①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④3-甲基戊烷  ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类．将①④⑤划为一类的依据是（　　）

实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸来配制．回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸mL
（2）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确数据偏小的是（填写编号）．
A 用量筒量取一定量浓硫酸时，俯视液面读数
B 浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

在Cu（NO₃）₂和Al（NO₂）₃的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求
（1）x的取值范围．
（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）
（3）当KOH刚完全消耗且Al³⁺全部转换成[Al（OH）₄]^-时，x的取值
（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）

浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）