某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol/LKCl溶液，请回答有关问题．
实验步骤有关问题
（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为g
（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20mol/?L，请说明理由．

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1300kJ?mol^-1的说法中，正确的是（　　）

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，富勒烯C₆₀可用作储氢材料．科学家把C₆₀ 和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图2所示，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀、．C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是；这三种元素对应的最高价含氧酸的酸性顺序为；Si₆₀、N₆₀、C₆₀ 三种晶体属于晶体，晶体的熔沸点由高到低的顺序为，你的理由是；三种晶体的稳定性顺序为，你的理由是：．
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在图3中用箭头表示出配位键．
（6）除太阳能电池外，化学燃料电池在电子工业也得到了广泛应用．以多孔的铂为电极，采用图4装置在两极分别通入CH₃OH和O₂，使其在KOH溶液中发生反应产生电该燃料电池的A端为电池的极，该电极表面的电极反应式为，B端为电池的极，该表面的电极反应式为．

已知下列反应的反应热为：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol 
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8KJ/mol
试计算下列反应的焓变：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H（　　）

下列各组原子，彼此性质一定相似的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I₂）B小于A的原因是．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
R³⁺

OH-

H+

R（OH）₃

OH-

H+

[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为
②该R元素的一种含氧酸根离子R₂O₇^2-在酸性条件下具有很强的氧化性，其还原产物为R³⁺，试写出该含氧酸离子与氯化亚铁溶液反应的离子反应程式．

有关甲醛（H₂C=O）分子的说法正确的是（　　）

（1）CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序（用相应序号作答，下同）
①NH₄Cl   ②CH₃COOH③NaHCO₃④BaCl₂⑤NaOH
（3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（NH₄⁺）由大到小的顺序是
①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂SO₄．

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是（　　）