X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3
Y	Y基态原子L层电子数是K层的3倍
Z	Z元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素
W	W为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子价电子排布式为．
（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”）；X的气态氢化物易溶于Y的氢化物，请说明原因．
（3）X与Z的非金属性强弱比较一直说法不一，（两空都必须填写）
 ①若X＞Z，用一个化学方程式证明；
 ②若X＜Z，用一个化学方程式证明
（4）Z的一种含氧酸根具有漂白性，能将W的高价态离子氧化成价态更高的含氧酸根，请写出这两种离子在碱性条件下反应的离子方程式．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
W	W的原子序数为24

（1）W的元素符号是；基态W原子的电子排布式为．
（2）Z元素属于元素周期表中区元素．
（3）X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（4）用价层电子对互斥理论推测XZ^32-的立体构型是；Y的氢化物Y₂H₄
分子中Y原子轨道杂化类型是．Y₂H₄在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8mol Y-H键断裂，则形成的π键有．
（5）铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中，若Ba²⁺处于晶胞中心，Z^2-处于晶胞棱边的中心，Pb⁴⁺应处于立方晶胞的顶点，该化合物的化学式为．假设该晶胞的棱长为apm，该晶胞的密度为g/cm³（列式计算），Pb⁴⁺与Ba²⁺之间的距离为pm（用a表示）．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是，
（2）画出A的原子结构简图，
（3）离子化合物乙的电子式是，
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（5）写出丙与水反应的化学方程式；
（6）写出E的单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式；
（7）E的氯化物的水溶液离子浓度由大到小的顺序是．

下列各项叙述正确的是（　　）

由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体逸出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减小，或将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（　　）

在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应 2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡的标志是（　　）

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：
（1）A是，B是，C是，D是．
（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：．
（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：．

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”），你的判断依据是．
（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（填“是”或“否”），你的判断依据是
．

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．
（1）写出化学式A₁，A₂，B₁，B₂；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为；
（3）若B₁、B₂两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为．

德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的⁴⁵₂₆Fe原子，有关⁴⁵₂₆Fe的说法正确的是（　　）