现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）画出D的单质分子的电子式．
（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图．
（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
；．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：；氧化性：．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：．

目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（　　）

化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（　　）

（1）A、B、C、D、E分别为（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂五种溶液中的某一种，把它们两两混合．
①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
a．根据以上现象，判断溶液A、B、C、D、E中的溶质各是什么物质（填化学式）
A   B   C   D
b．写出B与E混合反应的化学方程式
（2）配平下列化学方程式
①Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O--Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH
②Fe（OH）₃+ClO^-+OH^---FeO₄^2-+Cl^-+H₂O
（3）已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有种元素，种核素．

区别溶液和胶体的最简单的方法是（　　）

新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物，具有强氧化性．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图1实验：
根据上述实验过程回答下列问题：
（1）化合物A的化学式为；气体单质B的分子式为．
（2）化合物A与H₂O反应的化学方程式为：．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是．A．苯酚       B．KOH   C．亚硫酸钠D．Fe（NO₃）₃
（4）工业上常用电解法制备A．装置如图2，其中铁片作阳极，KOH溶液作为 电解质溶液，写出阳极的
电极反应式：．

有A、B、C、D、E五种微粒．已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为1；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．
请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A．，B，C，D，E．
（2）B微粒的结构示意图，
（3）D微粒的结构示意图．
（4）A的单质与EB溶液反应的离子方程式．

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）A的化学式是  B的化学式是．
（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，对可能含有的物质，可通过（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④

固体X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃、AgNO₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如图实验：

下列判断正确的是（　　）

有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，一定没有，可能有．请设计实验证明可能有的物质是否存在．