下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L ^-1NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、BaCl₂中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：
（1）A+B→溶液+气体；
（2）C+D→溶液+沉淀；
（3）B+D→溶液+沉淀（X）；
（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；
（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+气体．
由以上实验可知A为，B为，C为，D为．
请写出有关的化学方程式：
（1）
（2）
（4）
（5）．

有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D；
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气；
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水．
试推断溶液A、B、及固体乙、丙的名称．
A、；  B、； 乙、；  丙、．

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A；B；C；D；

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄ 中的一种或几种．
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
推断白色粉末中一定有，一定没有，不能肯定有没有的是．

下列描述正确的是（　　）

二氧化硫的摩尔质量是（　　）

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）四种物质的化学式为：A、B、C、D．
（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A₁，A₂，B₁，B₂；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为；常温下，若B₁、B₂两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
（3）相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：；（用物质的化学式填写）
（4）写出0.1mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序．

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂ 四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）