将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为色，得到的是，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明，这种现象称为．
（2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是，原因是．

下列说法中正确的是（　　）

下列分子的键角数据错误的是（　　）

下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

关于氢键，下列说法正确的是（　　）

氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．的沸点比高，原因是．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为．

在HF、H₂S、NH₃、BF₃、CCl₄、N₂、SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．

请将正确的序号填入空白处．下列物质中：
（1）属于电解质的是   
（2）属于非电解质的是
（3）属于能导电的物质是
①空气    ②铜    ③硫酸钡   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO₂   ⑦H₂SO₄　  ⑧CaO　 ⑨盐酸     ⑩熔融的NaOH．

SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是．
②上述流程中循环利用的物质是．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是
（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反 应：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）	ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体．
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是．（用离子方程式及必要的文字说明）．

2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O．该反应的氧化剂是，MnCl₂是．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol．