小李同学准备用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）小李同学选用的容量瓶容积的规格是mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和_．
（3）小李同学通过计算，决定用托盘天平称取g CuSO₄?5H₂O．
取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是（写化学式）
（4）配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．

有HCOOH、CH₃COOH、HOOC-COOH的混合物a g，若充分燃烧可生成CO₂0.2mol；若与碱反应，可中和0.16mol NaOH，则a值可能为（　　）

（Ⅰ）如图1表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题．

（1）若按照图示从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是；
（2）为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂、A1₂O₃），请设计一种以框图形式表示（如图2）的实验方案（注明物质和操作）．
（Ⅱ）在工业精炼铜的过程中，电解液中c（Cu²⁺）逐渐下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀	3.9．	9.7	6.4	8.0

甲同学设计了如图3除杂方案：
（1）试剂a是，其目的是；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：．
（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃．沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8．你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”），理由是．

工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

已知：钯（Pd）的性质与铂相似．钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO₃

△   .

3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是．加入盐酸的目的是．
（2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是
（3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO₂、
（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是．
（5）操作I的名称是，溶液I可能含有的有机离子为．
（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：．

2011年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：．
（2）聚合氯化铝晶体（[Al₂（OH）_nC1_6-n?xH₂O]_m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如图1．

①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是．
a．量筒    b．胶头滴管    c．容量瓶    d．烧杯    e．玻璃棒
②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为．
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是．
（3）Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为．

（4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢．水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除．水垢处理过程如图3：
（已知：Ksp（CaSO₄）=7.5×10^-5   Ksp（CaCO₃）=3.0×10^-9）
①用饱和Na₂CO₃溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO₄（S）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（S）+SO₄^2-（aq），该反应的平衡常数K=．（填数值）
②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因（用离子方程式和必要的文字说明）．

明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制备明矾．工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是（只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe²⁺ 转化为Fe³⁺，MnO₄^-转化为Mn²⁺）．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L^-1
根据表中数据解释调pH=3的目的．
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：．滤渣2含有的物质是．

写出下列物质的电离方程式：
（1）CuCl₂  
（2）NaHCO₃
（3）KClO₃．

下列电离方程式不正确的是（　　）

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为．
（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的H₂在标准状况下的体积为．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）