已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺ 和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）

常温下，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（　　）

某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量．

并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：．
A．①和（a）      B．②和（b）     C．③和（e）    D．④和（c）

海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是．
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．

（3）用苦卤（含Na⁺，K⁺，Mg²⁺，Cl^-，Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．

如图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．
（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中反应的化学方程式；
（2）在收集氯气时，应．当氯气收集完毕时应．（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下的Cl₂0.672L，理论上需要MnO₂的物质的量是mol．
（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O该反应中，氧化剂是，氧化产物是；当有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为（标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应．2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：

（1）写出制氯气的化学方程式：，
（2）甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了如图2的实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：．浓硫酸的作用，饱和食盐水的作用是．

下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

溶液	加入物质	答案序号
（1）氯化铝溶液	加入过量氨水
（2）饱和石灰水	通入过量CO2气体
（3）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液	通入过量CO2气体
（4）含少量盐酸的氯化铝溶液	逐滴加入NaOH溶液
（5）MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量

如图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是、②的电子式为．
（2）图中涉及的氧化还原反应共有个．
（3）③与④反应的化学方程式为．
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是．
（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为．

下列离子方程式书写正确的是（　　）