掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．          c．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处；
④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解              
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移  
D．称量时“左码右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸馏水          
F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
G．定容时俯视刻度线
H．定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

下列说法正确的是（　　）

如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．
根据图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应 d．酯化反应  e．水解反应  f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是．
（3）A的分子式是．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应．写出其中任意两个同分异构体的结构简式．

对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1：2：2：1：6，A在有机合成中能发生如下转化：

（已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH＞CH₂＞CH₃即叔氢＞仲氢＞伯氢）
回答以下问题：
（1）写出A的结构简式；
（2）反应①和②的反应试剂和条件分别为；
（3）F分子中的含氧官能团名称是；
（4）反应③的化学方程式为：；
（5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：；
①含有苯环 ②1mol有机物发生银镜反应生成4mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种；
（6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构体，试写出K的结构简式：．

最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为甲醇．其技术流程如下：
（1）碳酸钾溶液所起的作用是；化学方程式为；
（2）分解池中发生反应化学方程式为：；
（3）上述流程中能体现循环利用的物质有；
（4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上（能、否）达到100%若合成塔中有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式．
（5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为（填“可行”或“不可行”），理由是．
上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是．

卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．设R为烃基，已知：R-X+

Mg

无水乙醚

 R-MgX（格氏试剂）某有机物A有如图2所示的转化关系：

试回答下列问题：
（1）C的名称是；G的结构简式是
（2）已知分子中含有双键的碳原子与直接相连的其它原子共平面．则A-I中所有原子可能在同一平面的是；为了使产物纯净，反应①中除A外的反应物及溶剂是（填化学式）．
（3）C→D的化学反应方程式为；反应类型是．
（4）芳香族化合Q（C₉H₁₀O₄）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式：．（已知：一个碳原子上连接两个-OH的结构不稳定）
a．能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
b．遇FeCl₃溶液能发生显色反应
c．1mol Q可与足量的Na反应生成标准状况下的H₂33.6L
d．Q分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种
e．Q的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰．

已知：CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂

△

，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB．下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型 反应① 反应③．
（2）写出化合物B的结构简式．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）写出反应④的化学方程式．
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含 结构），它的结构简式为．

分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图1．

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如图2：

已知：500℃时CH₃-CH=CH₂+Cl₂→ClCH₂-CH=CH₂+HCl
（1）A的分子式是：．A分子中的官能团名称是：．
（2）B和G的结构简式分别是：、．
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
A与银氨溶液反应：；G→H．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②．
（2）操作Ⅳ的顺序依次为：、冷却结晶、．
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L^-1 KmnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO，溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
则上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.344L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）