0.1mol/L NaHA溶液
①若H₂A的两步电离都是可逆的，则电荷守恒：；物料守恒：．
离子浓度大小顺序：pH＞7：；pH＜7：．
②若H₂A的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的，则电荷守恒：；物料守恒：．
离子浓度大小顺序：．
③若H₂A的两步电离都是完全的，则电荷守恒：；物料守恒：．
离子浓度大小顺序：．

下列关于有机物的说法正确的是（　　）

已知四种强电解质的溶液，分别含下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中分别滴入C，均有沉淀生成；     ②D和B反应生成的气体能被A吸收        ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
（1）D的化学式是，
（2）其余几种物质的化学式：A； B； C；
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式：．

工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）已知将MnO₂、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：．
（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
a.3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O
b．MnO₂+CuS+4H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S+2H₂O
c．Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．

①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、．
②操作②中加入适量X的作用是：．
③操作③中所加碳酸盐的化学式是：．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图．
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成Al（OH）₃的离子方程式为：．
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸碱少些．

下列可用来鉴别SO₂和CO₂气体的试剂有（　　）
①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液．

下列实验正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑MnO₂+4HCl（浓）=^△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置是（填代号）．

下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）

利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）