下列说法不正确的是（　　）

维生素C可用于预防治疗坏血病，其结构如图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）

实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是（　　）

有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为：（用习惯名称表示）．
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为：．
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为：．
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是：．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）
（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为（系统命名）

工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	8.0×1016	2.2×1022	4.0×1038
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

（1）加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有（写两种）．
（2）加人双氧水可能发生反应的离子方程式为；试剂X的化学式为．
（3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为，用pH试纸测该溶液pH值的方法是．
（4）已知Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH+4H₂O，写出该反应的平衡常数表达式：．
（5）在溶液N中加入乙醇的目的是．

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
（1）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式．
（2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应
（3）核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量．氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大（或高度越高）．核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H₂．写出二甘醇的结构简式，二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式．

I水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，则此水的硬度为．
（2）为除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，
Ⅱ已知NaOH与Cl₂反应的氧化产物与温度有关（发生的反应均为放热反应），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、ClO₃^-的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．

（4）若t₂时刻恰好反应完全，则V= L
（5）工业上常用ClO^-氧化处理含CN^-（其中C为+2价）的废水，生成的CNO^-（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，
上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e：f的值为（填选项标号）
A  1           B  

1

2

        C 2                D 不能确定
（6）氰（CN）₂的化学性质与卤素（X₂）很相似，化学上称之为拟卤素．（CN）₂和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）₂的氧化性比Br₂弱，比I₂强．下列有关反应方程式不正确的是（填选项标号）．
A．（CN）₂和NaOH溶液反应：（CN）₂+2OH^-═CN^-+CNO^-+H₂O
B．MnO₂和HCN反应：MnO₂+4HCN 

△   .

 Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂+2KCN═″2KI″+（CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂．H₂O）．

已知Cu²⁺、Fe³⁺沉淀时的相关PH：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Cu2+	4.7	6.7
Fe3+	1.9	3.2

（1）固体1加入稀盐酸溶解的原因是．
（2）在除去溶液l中的Fe³⁺时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质．
①X可选用下列试剂中的（填序号）．
A．Na₂CO₂    B．NH₃?H₂O    C．CuO    D．CuSO₄
③为使CuCl₂溶液中的Fe³⁺完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在．
当溶液的pH=4时．c（Fe³⁺）=mol?L^-1．[Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-38]
（3）检验溶液2中不存在Fe³⁺的方法是．
（4）溶液2转化为晶体的主要操作是蒸发、、、洗涤．
（5）溶液2转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．
已知如下转化关系：
[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?[CuCl₄]^2-（aq）+4H₂O（1），[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）是蓝色，
[CuCl₄]^2-（aq）是绿色．
请设计合理的实验方案证明CuCl₂溶液中存在上述转化关系．

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄） ₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是
  A．NaClOB．H₂O₂C．KMnO₄D．浓硫酸
（2）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）．
（4）写出反应①的化学方程式．
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．称取Ce（OH）4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定．若滴定时所用定量仪器的最小刻度为；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是：．
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是．
（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化：．
（4）．有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是．