工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu（NO₃）₂，并对其化学性质进行探究．
（1）他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HNO₃反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO₃反应来制取硝酸铜的原因是：．
（2）小组用下图所示装置（夹持和加热装置均已略去），进行了Cu（NO₃）₂热稳定性的实验探究．

取少许无水Cu（NO₃）₂晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管A中残留有黑色粉末．
①写出Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式：．
②当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：．
（3）在盛有Cu（NO₃）₂溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有固体残留存在．
①小组推测，反应中可能大量存在的阳离子组合有种；
②小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是．

实 验 操 作 步 骤	现 象
步骤1：观察溶液．	溶液呈暗蓝色
步骤2：取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO4溶液．	紫色不消失
步骤3：取少量稀释后溶液，滴加KSCN溶液．	变红色

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO₃、CaCl₂、K₂CO₃．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为，可能含有的物质为．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式．

一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质．，某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

已知固体混合物A由NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：
（1）取A与足量的盐酸反应
①若固体混合物A的物质的量n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有种．
②若若固体混合物A的质量m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是、、．（填化学式，可以不填满，也可以补充）．
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10．Og，则n（A）=mol．

已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基．试回答下列问题：
（1）写出在Ag存在和加热条件下与O₂反应的化学方程式：．
（2）写出丙炔与HBr按1：2的加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）在碱性条件下完全水解后产物的结构简式：．
（3）C₅H₁₂O分子属于醇类的同分异构体有种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为．

某烃分子式为C₅H₁₀，按以下要求写出烃的结构简式，
（1）能使酸性KMnO₄溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的结构简式为．
（2）能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下与H₂ 加成得到带一个支链的烷烃，且该烃可由炔与等物质的量H₂ 加成而得．该烃的结构简式为；
（3）不能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下不与H₂加成，该烃的一氯取代产物只有一种，该烃结构简式是．

如图所示的仪器装置，在实验室合成乙酸乙酯的粗产品．在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
（1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：
（2）浓H₂SO₄的作用是　　　　
（3）冷凝水流经冷凝管时应从进入，从流出（填“a”或“b”）
（4）碎瓷片的作用是
（5）加热的一个目的是
（6）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入溶液，然后进行（填操作）

1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷．1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

下列有关说法正确的是（　　）