已知在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5，则pH=．

0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液100mL和0.3mol/L（NH₄）₂SO₄200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才会的到澄清的溶液？

现有以下物质：①KCl晶体，②Hg，③酒精，④液态二氧化硫，⑤固体硫酸钡，⑥纯蔗糖，⑦液态醋酸，⑧熔融的硝酸钠，请回答下列问题．（填相应序号） 
（1）以上物质能导电的是； 
（2）以上物质属于电解质的是； 
（3）以上物质属于非电解质的是；
（4）以上物质中属于非电解质，但溶于水后形成的水溶液能导电的是．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到现象为．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
上述装置中，D的作用是．
乙二酸分解的化学方程式为．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后X溶液呈酸性，其原因是；（用文字简单表述）
则X溶液HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的离子浓度由大到小的顺序为：；
（5）．某同学在用稀草酸溶液与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
等浓度的稀草酸溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

请完成此实验设计，其中：V₆=，V₈=．

实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
I，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ．
A．品红溶液      B．NaOH溶液
C．浓H₂SO₄       D．溴水
②能说明二氧化硫气体存在的现象是．
③装置Ⅱ中发生反应的离子方程式．
④使用装置Ⅲ的目的是．
⑤装置Ⅳ中发生反应的方程式是．

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
Y	Y是地壳中含量最多的元素
Z	Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源
V	V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分
W	W的单质是人们最早发现和使用的金属之一

（1）X位于第周期族．
（2）写出Z₂Y₂与水反应的离子方程式．
（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式．
（4）已知：W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ?mol^-1
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ?mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ?mol^-1
则相同条件下，反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）的△H=．

下列实验方案不能达到预期目的是（　　）

已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如表．请回答下列问题：

元素	A	B	C	D	E
化合价	-4	-3	-2	+1	-1

（1）C元素在周期表中的位置，A与C形成的化合物甲，C与D形成的化合物乙，甲与乙反应生成丙和C的单质反应的方程式为，该反应中参加电子转移的物质有 （名称）；
（2）B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质，反应中每转移1mol e-能量转化aKJ（已经换算为25℃、101kPa的数值），则该反应的热化学方程式是；
（3）能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素 （填“强”或“弱”）的一个反应的离子方程式是；
（4）在298K、101kPa时，1L水最多可溶解0.09molE单质，溶于水的E单质约

1

3

与水反应．①该反应的离子方程式为，②化学平衡常数表达式为，③估算该反应的平衡常数．

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

实验室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为
①计算所需NaOH固体的质量；
②称量NaOH固体；
③将烧杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也引流入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的NaOH固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，上下摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水，直至距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为．
（2）实验中需要用到的容量瓶的规格为．
A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
（3）本实验中需要称量的NaOH固体的质量为g．
（4）如果实验遇到下列情况，对该NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①搅拌以加速溶解时不小心洒出少许溶液．
②定容时俯视观察液面．
③NaOH固体称量时间过长．